Trabajo de suficiencia química décimo

PRESENTAR EL TRABAJO EN HOJAS CUADRICULADAS DE EXAMEN.
Llevar hoja examen para la presentación de la evaluación.
El trabajo escrito vale el 40% y el escrito el 60%

1. Ver los videos sobre estequiometría que aparecen en esta página y con base a esta información plantear nuevos problemas y resolverlos. 
2. Hacer la distribución electrónica hasta orbitales de los primeros treinta elementos de la tabla periódica y demostrar a qué periodo y grupo pertenecen. 
3. cómo se clasifican las ecuaciones y reacciones químicas teniendo en cuenta el mecanismo de reacción y el intercambio de energía.
4. escoja cinco ecuaciones químicas de las anteriores y balancearlas. escribir la forma como se interpretan teniendo en cuenta estados de la materia, energía involucrada, numero de moléculas, nombres de los reactivos y de los productos.

estequiometria

NIVELACIÓN SEGUNDO PERIODO. GRADO DÉCIMO

1. PRESENTAR EL CUADERNO CON TODAS LAS ACTIVIDADES REALIZADAS DURANTE EL     PERIODO. EXCELENTE PRESENTACIÓN.
2. VER LOS TUTORIALES EN ESTA PÁGINA SOBRE NÚMEROS DE OXIDACIÓN Y FUNCIONES QUÍMICAS.  ÓXIDOS,      ÁCIDOS Y BASES. COPIAR LA INFORMACIÓN QUE  ALLÍ APARECE.  PRESENTAR EN HOJA CUADRICULADA DE EXAMEN.
3. SI NO PRESENTÓ INFORME DE LABORATORIO REALIZARLO SIGUIENDO LAS INDICACIONES DE LA FORMA COMO SE DEBE HACER UN INFORME QUE APARECE EN ESTA PÁGINA.

FECHA DE ENTREGA. PRIMERA CLASE DE QUÍMICA DE LA SEMANA DEL 28 DE AGOSTO.

ÚNICA FECHA.

TUTORIALES ESTADO DE OXIDACIÓN Y FUNCIONES QUÍMICAS

1. Ver los videos sobre números de oxidación, óxidos y ácidos.

 Anotar en el cuaderno las explicaciones.

PARA PODER ENTENDER  LA NOMENCLATURA DE LAS FUNCIONES QUÍMICAS; ÓXIDOS, ÁCIDOS, BASES, SALES, HIDRUROS Y PERÓXIDOS PRIMERO DEBEN VER EL VIDEO DE ESTADOS DE OXIDACIÓN. LOS VIDEOS DE LA TAREA SOBRE CONSECUENCIAS DEL USO EXCESIVO EL CELULAR Y LOS AUDÍFONOS APARECEN AL FINAL DE ESTOS VIDEOS. 

Uso excesivo de audífonos

uso excesivo de celular

ccelulares y audífonos

Jardín Botánico

TRABAJOS NIVELACIÓN PRIMER PERIODO 2017

 TRABAJO NIVELACIÓN PRIMERT TRIMESTRE 2017

1. PRESENTAR EL CUADERNO CON TODAS LAS ACTIVIDADES REALIZADAS
2. Ver video sobre (hoja examen cuadriculada)

https://www.youtube.com/watch?v=dwT85S3Vuu8

      3. Haz las conversiones y resuelve los problemas planteados:
       (hoja examen cuadriculada)

No olvides que debes hacer conversiones de unidades antes de realizar algunos ejercicios.

Sutentar al profesor 

1. Hallar la densidad de un cuerpo que presenta 20 g de masa y su volumen ocupado es un litro.
2. Cuáles son las unidades en las que debe anotarse masa, cual unidad lleva volumen y cual densidad?
3. Hallar la densidad de un cuerpo que presenta 0.04 kg. de masa y su volumen ocupado es 2000 ml. 
4. Hallar la densidad de un cuerpo que presenta 80 g de masa y su volumen ocupado es 400 ml
5. Hallar la densidad de un cuerpo que presenta 0.2 kg de masa y su volumen ocupado es 10 lt
6. Que observas en estos ejercicios, que puedes deducir?
7. Hallar la masa de un cuerpo que presenta 0.02 g/ml de densidad y su volumen ocupado es un litro.
8. Hallar la masa de un cuerpo que presenta 0.2 g/ml de densidad y su volumen ocupado es 10 litros
9. Hallar la masa de un cuerpo que presenta 2 g/ml de densidad y su volumen ocupado es 100 lt.
10. En los tres ejercicios anteriores se trata del mismo cuerpo o son sustancias diferentes? Por qué?
11. Hallar el volumen de un cuerpo que presenta 2000 mg de masa y su densidad es 0.02 g/ml
12. Hallar el volumen de un cuerpo que presenta 200 mg de masa y su densidad es 0.2 g/ml
13. Hallar el volumen de un cuerpo que presenta 20 mg de masa y su densidad es 2 g/ml
14. Hallar el volumen de un cuerpo que presenta 4000 mg de masa y su densidad es 0.02 g/ml
15. Hallar el volumen de un cuerpo que presenta 8000 mg de masa y su densidad es 0.02 g/ml
16. Hallar el volumen de un cuerpo que presenta 1000 mg de masa y su densidad es 0.02 g/ml

TERCERA GUERRA MUNDIAL?

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INFORME DE LABORATORIO.

INFORME DE LABORATORIO.

COLEGIO LA ESTANCIA SAN ISIDRO LABRADOR  J.M.

EXCELENCIA POR CONVICCIÓN

PROFESOR: WILLIAM NÉSTOR GALVIS RODRÍGUEZ

PRÁCTICA DE LABORATORIO No.___Tema_____

I-               INTRODUCCIÓN

Explicar qué contiene el trabajo. Haz de cuenta que alguien lo revisa y necesita saber cual es su contenido y así decidir si lo lee o no, de acuerdo a sus intereses.

I-               INTRODUCTION

En inglés

II-            DESEMPEÑOS (se redactan en infinitivo)

1. COGNITIVOS( son los que tiene que ver con el conocimiento osea lo que aprendes del     tema) 1.1.   1.2. 2.PROCEDIMENTALES(son habilidades manuales que desarrollas) 2.1.   2.2. 3. ACTITUDINALES (tienen que ver con tus actitudes frente a la clase y al trabajo de equipo) 3.1. 3.2.

III. MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES  lista de los utilizados	REACTIVOS lista de los químicos utilizados

IV- PROCEDIMIENTO

   1. OBSERVACIONES

CUANTITATIVAS	CUALITATIVAS
observaciones que se den con números. tamaño, peso, longitud, etc.	observaciones de los objetos que no tiene que ver con números. color, olor , sabor, forma, brillo, etc

        2. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

Una pregunta que  deben hacer con respecto al tema. es el eje del trabajo. para cada grupo puede ser diferente o el docente da la pregunta problema.

        3. FORMULACIÓN DE LA HIPÓTESIS

Respuesta tentativa a la solución del problema. con los conocimientos que se tienen en el momento.

       4. ARGUMENTACIÓN DE LA HIPÓTESIS

La teoría que se busca en los libros, revistas    e internet respecto a la posible solución del problema.

  

      5. EXPERIMENTACIÓN

El experimento que se realiza para comprobar la veracidad de la hipótesis. Aquí debes explicar paso a paso el trabajo de experimentación y hacer los dibujos del proceso.

 
V- ANALISIS DE LOS RESULTADOS

Analizar si los resultados son los esperados. comparar tablas, datos que hayan resultado del experimento. causas de error posibles.

VI- CONCLUSIONES

Plasmar aquí si la hipótesis fue verdadera o no. cuales fueron los resultados concretos del experimento.

 VI- BIBLIOGRAFIA

ejemplo. Nombre del libro en mayúscula. año. editorial. edición. paginas consultadas.

Deben llenar todos los espacios en el formato anterior. Los cuadros son expandibles. 

enviar a la dirección winerg333@gmail.com

en el asunto de enviado debe decir ....grado____. laboratorio de química.

Luego de adjuntar archivos escribir el nombre de los estudiantes utilizando primero apellidos y luego nombres como aparece en la lista del curso y en la forma correcta como el estudiante escribe su nombre.

Este informe se debe entregar el día anterior de la siguiente clase antes de los 8 pm.

TRABAJO GRADO DÉCIMO

ACTIVIDAD ALUMNOS GRADO DÉCIMO

Hacer resumen en el cuaderno de los modelos atómicos, incluyendo las actividades de evaluación propuestas.

Revisar: historia, estructura, construir átomos y configuraciones.

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

LABORATORIO 01. PROPIEDADES DE LA MATERIA.

INFORME DE LABORATORIO.

COLEGIO LA ESTANCIA SAN ISIDRO LABRADOR  J.M.

EXCELENCIA POR CONVICCIÓN

PROFESOR: WILLIAM NÉSTOR GALVIS RODRÍGUEZ

PRÁCTICA DE LABORATORIO No.01 Tema_Propiedades de la materia

I-               INTRODUCCIÓN

Explicar qué contiene el trabajo. Haz de cuenta que alguien lo revisa y necesita saber cual es su contenido y así decidir si lo lee o no, de acuerdo a sus intereses.

I-               INTRODUCTION

En inglés

II-            DESEMPEÑOS (se redactan en infinitivo)

1. COGNITIVOS( son los que tiene que ver con el conocimiento osea lo que aprendes del     tema) 1.1.   1.2. 2.PROCEDIMENTALES(son habilidades manuales que desarrollas) 2.1.   2.2. 3. ACTITUDINALES (tienen que ver con tus actitudes frente a la clase y al trabajo de equipo) 3.1. 3.2.

III. MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES esfera metálica cubo de hierro cubo de madera granallas de zinc (hay en laboratorio) cilindro  monedas misma denominación arena piedras pequeñas aceite cocina alcohol medicinal pipeta de 10 ml pipeta de 5 ml vaso de precipitado o beacker balón aforado de 500 ml balanza de precisión hoja cuadriculada tamaño examen regla  compás colores esfero  consultas bibliográficas

REACTIVOS

IV- PROCEDIMIENTO

   1. OBSERVACIONES

CUANTITATIVAS	CUALITATIVAS
observaciones que se den con números. tamaño, peso, longitud, etc.	observaciones de los objetos que no tiene que ver con números. color, olor , sabor, forma, brillo, etc

        2. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

Cómo hallar la densidad de sólidos, líquidos y gases?

        3. FORMULACIÓN DE LA HIPÓTESIS

Respuesta tentativa a la solución del problema. con los conocimientos que se tienen en el momento.

       4. ARGUMENTACIÓN DE LA HIPÓTESIS

La teoría que se busca en los libros, revistas    e internet respecto a la posible solución del problema.

  

      5. EXPERIMENTACIÓN

1. HALLAR LA MASA Y EL VOLUMEN DE LAS SUSTANCIAS. ANOTARLAS EN EL CUADRO DE ABAJO. 2. CON LA FÓRMULA MATEMÁTICA, SEGÚN EL CASO, HALLAR LAS DENSIDADES. AL FINAL DEBE QUEDAR TODO EL CUADRO CON LOS DATOS DE LOS CÁLCULOS.  la masa de sólidos y líquidos se halla con la balanza de precisión  para líquidos el volumen se halla con los instrumentos adecuados. para los sólidos regulares utilizando medición directa con regla y con las fórmula requeridas en cada caso. para sólidos irregulares con medición indirecta. Formulas requeridas para la experimentación:  Densidad = masa / volumen para gases (no podemos hallar ni la masa ni el volumen con los instrumentos del laboratorio, entonces se utilizan los datos de presión, temperatura, número de moles y la constante de los gases. Luego, teniendo la masa y el volumen se halla la densidad con la fórmula.) P = presión (se da en atmósferas de presión) V = volumen (se da en Litros) n = número de moles R = constante de los gases ( 0.082 atmósferas. Litros/ grados kelvin. mol T = temperastura (se da en grados kelvin)  K = grados centigrados + 273  SUSTANCIA MASA VOLUMEN DENSIDAD ESFERA METÁLICA CUBO DE MADERA CUBO DE METAL CILINDRO MONEDAS PIEDRA ARENA AGUA ACEITE ALCOHOL METÍLICO GRANALLAS DE ZINC

 
V- ANALISIS DE LOS RESULTADOS

Analizar si los resultados son los esperados. comparar tablas, datos que hayan resultado del experimento. causas de error posibles.

VI- CONCLUSIONES

Plasmar aquí si la hipótesis fue verdadera o no. cuales fueron los resultados concretos del experimento.

 VI- BIBLIOGRAFIA

ejemplo. Nombre del libro en mayúscula. año. editorial. edición. paginas consultadas.

 CONSULTAS PREVIAS AL LABORATORIO

1. Fórmulas matemáticas para hallar el volumen de : esfera, cilindro, cubo.

2. fórmulas matemáticas para hallar el volumen, masa y densidad de los gases.

3. Respecto a los gases, en qué unidades de medida se expresa: el volumen, la masa, la     temperatura, la presión, los moles, la masa y la densidad.
4. Biografia  y obras de ANTHONY VAN LAVOISIER